一、单项选择题（每小题2分，共30分）

1.  ∆S˃0适用于 （   ）

  A  等温可逆过程       B. 相变化

  C. 绝热可逆过程         D. 绝热不可逆过程

2.  下列说法中正确的是：    (   )

  A. 理想气体从状态Ⅰ经绝热可逆过程变化到状态Ⅱ，系统的∆S=0  

B. 在封闭系统中不可能发生熵值减小的过程

  C. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的

D. 克劳修斯不等式表明：不可逆过程的热温熵大于该过程的熵变

3.  1mol理想气体向真空膨胀，体积从V₁到V₂, 其熵变为 (   )

A．  0                               B.                                

      C.                                    D. 无公式计算        

4.  298K时反应A(g)+1/2B(g) =C(g)的K_p为X, 则在同温度下反应为2C(g)=2A(g)+B(g)的K_p应为  （   ）

    A. 1/X    B. X^1/2    C. (1/X)²     D. 1/(X)^1/2

5.  ΔH是体系的什么(   )   

   A. 反应热    B. 吸收的热量    C. 焓的变化    D. 生成热

6.  理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？（  ）

  A. ΔS=0    B. V=0    C. ΔG=0    D. ΔH=0

7.  A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（     ）。

   A. 100kPa         B. 60kPa       C. 40kPa         D.  不确定

8.  对弯曲液面所产生的附加压力(    )

    A. 一定等于零   B. 一定不等于零   C. 一定大于零   D. 一定小于零

9.  气相反应 2A (g) + B(g) = 2C (g)的ΔH < 0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动   (    )        

  A．降低温度，降低压力    B．升高温度，增大压力

  C．升高温度，降低压力    D．降低温度，增大压力

10.  在298K时，向x(甲苯)=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中加入1 mol纯苯。这一过程的DG /J, DS/ J·K^-1 分别为（   ）

(A) 0, 0                      (B) – 1266, 4.274

(C) – 2270, 7.617              (D) – 542.6, 1.821

11.  一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现

  (A) A杯水减少，B杯水满后不再变化

(B) A杯变成空杯，B杯水满后溢出

(C) B杯水减少，A杯水满后不再变化

(D) B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出

12.  一级反应的速率常数的单位可以是：                           （   ）

  A.      B.     C.    D.

13.  在一定温度、压力条件下, 把一定体积的水分散成许多小水滴。 经过

 这一变化过程, 以下性质保持不变的是：                      （  ）

  A.  总表面吉布斯函数             B.   比表面积

  C.  液面下的附加压力             D.   表面张力

14.  金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于  （   ）

A. 金属的表面性质              B. 溶液中金属离子的浓度

C. 金属与溶液的接触面积        D. 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

15.  已知空气中的某一肥皂泡半径为r，如果肥皂水溶液的表面张力为γ， 则肥皂泡内的附加压力ΔP应为  （   ）  

      A.  ΔP=2γ/r     B.  ΔP=γ/4r     C. ΔP=4γ/r     D.  ΔP=γ/2r

二．判断题（每小题1分，共10分，对的打√，错的打×）

1. 热力学第一定律适用于封闭体系的任何变化过程                       (   )

2. 1mol 理想气体向真空膨胀，其熵变DS = 0                             (   )

3. 标准平衡常数K^y的数值与温度和平衡时各物质的浓度有关               (   )

4. 反应 C(s) + H₂O(g)→CO(g) + H₂(g)的＞0，若升高温度，则平衡右移   (   )

5. 化学势就是偏摩尔吉布斯自由能                                    (   )

6. 对理想稀溶液来说，其沸点升高的数值与溶质的种类有关              (   )

7. 电势越低，越容易失去电子而被氧化                                (   )

8. 表面活性剂的加入降低溶液的表面张力，发生正吸附                  (   )

9. 对于恒沸点混合物，无法用蒸馏的方法将其分开                      (   )

10. 一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关                           (   )

三．填空题（每空2分，共40分）

1.  273K、p^y下，1mol 固体冰融化为水，其Q     0，W     0，DU     0

2.  1mol 理想气体由10 dm³等温可逆膨胀变为100 dm³，其熵变DS =        

3.  将固体NH4HS 放入一抽空的容器中,反应达到平衡后,物种数为    ,独立组分数为     ,自由度为     

4.  已知反应 C(s) + H₂O(g)→CO(g) + H₂(g)的＞0，若升高温度，则有利于平衡向       移动，若增大系统压力，则平衡向       移动。

5.  在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧_m 随浓度的增加而    ，  电导率κ随浓度的增加而     

6.  对理想稀溶液来说，其依数性是指       、       、       、       的数值与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的种类无关。

7.  定温下增加反应物浓度，则化学平衡向         方向移动， 化学平衡常数       

8.  对于基元反应，反应速率与反应物浓度的       成正比，直接作用所必需的反应物微观粒子（分子、原子、离子、自由基）数，称为       

9.  某反应按一级反应进行分解，已知完成40%需时50min，则该反应以秒为单位的速率常数为         。

四、简答题 （每小题5分，共10分）

1. 以KI和AgNO₃为原料制备AgI溶胶时，当稳定剂是KI或AgNO₃时，胶核所吸附的离子有何不同？试分别写出两种情况下的胶团结构。

2. 热力学第一定律和第二定律的具体内容是什么？

五、计算题 （每小题10分，共60分）

1. 设有273K、压力为10⁶ Pa，体积为10.0 dm³的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为10⁵ Pa，请计算各途径的Q、W、△U、△H （假设氦气为理想气体）

（1）自由膨胀

（2）定温抗外压力10⁵ Pa膨胀

（3）定温可逆膨胀

2. 20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为9.92×10³和2.93×10³Pa。若混合等质量的苯和甲苯形成理想液态混合物，试求在蒸气相中；（1）苯的分压；（2）甲苯的分压；（3）总蒸气压；（4）苯及甲苯在气相中的摩尔分数。

3. 298K时，正辛烷C₈H₁₈（g）的标准燃烧焓为-5512.4kJ/mol，CO₂和液态水的标准生成焓分别为-393.5和-285.5 kJ/mol；正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为463.71，130.59和5.69J·K^-1·mol^-1。（1）试求298K时正辛烷生成反应的标准平衡常数。（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为何？（3）升高温度对提高正辛烷的产率是否有利？为何？

4. MgSO₄-H₂O系统的相图如下：（1）试标出各区域存在的相; （2）试设计由MgSO₄的稀溶液制备MgSO₄·6H₂O的最佳操作步骤。

5. 已知25℃时，AgCl的标准摩尔生成焓是-127.04 kJ·mol^-1，Ag、AgCl和Cl₂(g)的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95 J·k^-1·mol^-1。试计算25℃时对于电池           

(Pt) Cl₂(p^y) | HCl(0.1 mol·dm^-3) | AgCl(s)- Ag(s)

（1）电池的电动势，（2）电池可逆放电的热效应，（3）电池电动势的温度系数。

6.  某金属钚的同位素进行β放射，14 d 后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3)  分解掉90%所需时间