1. BF₃是平面三角形的几何构型，但NF₃却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

2. 用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？

（1）部分风化的H₂C₂O₄·H₂O；

（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。

3．硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出34号元素硒的核外电子排布式；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3) 根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。

计算题

1. 已知E^θ(Cu²⁺/Cu)＝0.340 V，E^θ(Ag⁺/Ag)＝0.799 V，将铜片插入0.10 mol·L^-1 CuSO₄ 溶液中，银片插入0.10 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中组成原电池。

(1) 计算原电池的电动势。

(2) 写出电极反应、电池反应和原电池符号。

(3) 计算电池反应的平衡常数。

2. 某试样中含Na₂CO₃、NaHCO₃和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g溶于水，用 0.2000 mol·L^-1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10 mL。 加入甲 基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去26.81 mL HCl溶 液。计算样品中两种主要成份的质量分数。

3.  3. 假设溶于水中的Mn(OH)₂完全解离，试计算（已知：K_sp(Mn(OH)₂) = 2.06×10^-13）：

(1) Mn(OH)₂在水中的溶解度(mol·L^-1)；       

(2) Mn(OH) ₂饱和溶液中的［Mn²⁺］和［OH^-］；

(3) Mn(OH) ₂在0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中的 溶解度（假设Mn(OH) ₂在NaOH溶液中不发生其它变化）；

(4) Mn(OH) ₂在 0.20 mol·L^-1MnCl₂ 溶液中的溶解度。

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